UsefulVerse
Taal · Nederlands

Gratis te gebruiken, geen account nodig

pH-calculator

Schat de pH-, pOH-, waterstofion- en hydroxide-ionconcentraties voor een eenvoudige sterke of monoprotische zwakke zuur/base-oplossing.

Ideale schatting van de verdunde oplossing bij 25 °C. Concentraties worden gebruikt als activiteiten; Er wordt aangenomen dat sterke zuren/basen volledig gedissocieerd zijn, en zwakke modellen gaan uit van één ionisatiestap. Echte oplossingen zijn afhankelijk van activiteitscoëfficiënten, temperatuur en andere opgeloste soorten. Geen laboratorium-, medisch-, voedsel-, zwembad- of bodemadvies; verifieer metingen met een geschikte methode.

Hoe bereken ik de pH?

Voor een sterk zuurmodel is pH = −log₁₀[H⁺]; voor een sterke base geldt pOH = −log₁₀[OH⁻] en pH = 14 − pOH bij 25 °C. Zwakke monoprotische modellen lossen de massabalans en het Ka/Kb-evenwicht op, inclusief waterauto-ionisatie. [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L geeft bijvoorbeeld een pH van 7 in dit ideale 25 °C-model.

Veelgestelde vragen

Hoe bereken ik de pH?

Voor een sterk zuurmodel is pH = −log₁₀[H⁺]; voor een sterke base geldt pOH = −log₁₀[OH⁻] en pH = 14 − pOH bij 25 °C. Zwakke monoprotische modellen lossen de massabalans en het Ka/Kb-evenwicht op, inclusief waterauto-ionisatie. [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L geeft bijvoorbeeld een pH van 7 in dit ideale 25 °C-model.

Worden mijn concentraties geüpload?

Nee. De berekening wordt in deze browser uitgevoerd; waarden worden niet geüpload of opgeslagen door deze tool.

Wat is het verschil tussen pH en pOH?

Bij 25 °C beschrijft de pH in dit ideale model de waterstofionenconcentratie en pOH de hydroxide-ionenconcentratie; hun waarden tellen op tot 14.

Kan dit elk zuur of elke base berekenen?

Nee. Het ondersteunt ideale schattingen van de sterke zuur/base-concentratie en een eenstaps monoprotisch zwak zuur/base-evenwicht. Er worden geen polyprotische zuren, buffers, zouten, activiteitscoëfficiënten of titratiecurven gemodelleerd.

Is dit een gemeten pH-waarde?

Nee. Het is een vereenvoudigde berekening, geen meting. De werkelijke pH wordt gedefinieerd met behulp van de activiteit van waterstofionen, en de temperatuur en de samenstelling van de oplossing zijn van belang. Gebruik een geschikte geKalibreerde methode wanneer een daadwerkelijke meting nodig is.